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Auteur(s)
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Stéphane VEESLER : Docteur en Sciences des matériaux Chargé de recherche au Centre de recherche sur les mécanismes de la croissance cristalline (CRCM2) - Laboratoire associé aux universités d’Aix-Marseille II et III CNRS, campus de Luminy, Marseille
-
Bernard LEFRANÇOIS : Professeur au Conservatoire national des arts et métiers
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Lire l’articleINTRODUCTION
Lors d’une réaction ou d’une transformation isotherme qui a lieu à pression constante, la quantité de chaleur reçue, ou fournie, par le système est égale à sa variation d’enthalpie.
Si la réaction est endothermique, il faut fournir de l’énergie au système et la variation d’enthalpie, ΔH, est positive.
Si la réaction est exothermique, elle se développe en dégageant de la chaleur et la variation d’enthalpie, ΔH, est négative.
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Enthalpies de dissolutionArticle inclus dans l'offre
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1. Réaction de dissolution
La variation d’enthalpie de la réaction de dissolution, ΔdisH, d’un composé minéral est égale à la chaleur de la réaction de dissolution à pression constante, au signe près.
Ainsi l’enthalpie de dissolution du bromure d’aluminium dans l’eau selon la réaction :
où les indices s et
, représentent les phases solide et liquide respectivement, vaut :
Dans la suite de cet article, le mot soluté désignera le composé à dissoudre.
ΔdisH représente une quantité différentielle, un changement d’enthalpie quand 1 mole de soluté est ajoutée à un volume infini d’une solution presque saturée. On a alors :
avec :
-
![]()
: - enthalpie molaire partielle dans la solution
- H s :
- enthalpie molaire du cristal
Dans une solution idéale diluée, les fonctions thermo-dynamiques : volumes, entropies et enthalpies partiels sont égales à leurs valeurs à dilution infinie. Cela revient à écrire :
avec :
-
![]()
: - valeur limite de
![]()
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Réaction de dissolution
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