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Auteur(s)
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Stéphane VEESLER : Docteur en Sciences des matériaux Chargé de recherche au Centre de recherche sur les mécanismes de la croissance cristalline (CRCM2) - Laboratoire associé aux universités d’Aix-Marseille II et III CNRS, campus de Luminy, Marseille
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Bernard LEFRANÇOIS : Professeur au Conservatoire national des arts et métiers
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Lire l’articleINTRODUCTION
Lors d’une réaction ou d’une transformation isotherme qui a lieu à pression constante, la quantité de chaleur reçue, ou fournie, par le système est égale à sa variation d’enthalpie.
Si la réaction est endothermique, il faut fournir de l’énergie au système et la variation d’enthalpie, ΔH, est positive.
Si la réaction est exothermique, elle se développe en dégageant de la chaleur et la variation d’enthalpie, ΔH, est négative.
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2. Enthalpies de dissolution
Le tableau 1 donne les enthalpies de dissolution dans l’eau, ΔdisH, de composés minéraux.
Elles sont exprimées en kJ.mol−1.
La publication d’origine [1] donnait les chaleurs de réaction de dissolution Q exprimées en kcal.mol−1.
Q étant la chaleur dégagée par la réaction de dissolution, on a donc :
Q = − ΔdisHNe connaissant pas l’incertitude attachée aux valeurs de la publication d’origine, nous avons conservé, après conversion des kcal.mol−1, en kJ.mol−1, le même nombre de chiffres significatifs (1 kcal.mol−1 = 4,1855 kJ.mol−1).
Les dilutions sont toujours exprimées en nombres de molécules d’eau de dissolution par molécule de soluté.
Dans ce tableau, les symboles :
∞ pour une dilution infinie ;
aq pour une dilution non précisée dans la publication d’origine ;
sont utilisés.
En outre, les valeurs données correspondent à une température des solutions de 18 ˚C.
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