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Action de la pression sur les édifices moléculaires solidesArticle de référence | Réf : AF3600 v1
Auteur(s) : Jean PHALIPPOU
Date de publication : 10 juil. 2001
Relu et validé le 10 mars 2017
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Selon la température et la pression, les composés chimiques se rencontrent sous divers états de la matière. Les trois états usuels sont le gaz, le liquide et le cristal. L'état gazeux est caractérisé par le fait que les molécules sont distantes les unes des autres. Elles sont animées d'un mouvement aléatoire désordonné. L'état gazeux est un état désordonné non condensé. Dans l'état liquide, les molécules sont nettement plus proches les unes des autres. L'arrangement atomique est désordonné à longue distance mais peut présenter un ordre à courte distance, c'est-à-dire aux premiers voisins. Cet état condensé possède la faculté de s'écouler. Le cristal correspond à un arrangement ordonné des atomes suivant une séquence qui se traduit par un type de structure. Cet état condensé et ordonné présente les propriétés d'un solide. Les atomes vibrent autour d'une position d'équilibre déterminée. Cependant, il existe une famille de matériaux qui présentent globalement les propriétés d'un solide, mais dont l'arrangement atomique ne présente pas d'ordre à longue distance. Contrairement aux solides cristallins qui montrent des pics sur les diffractogrammes de rayons X, les solides non cristallins présentent un « halo » diffus relativement large.
Les solides non cristallins peuvent être décomposés en deux grandes familles : les amorphes et les verres.
Le verre a toujours été un élément du développement des techniques. Les verres naturels (obsidienne) étaient jadis utilisés dans la confection des pointes de flèche. Au troisième millénaire avant J.-C. le verre apparaît sous forme d'émail recouvrant des poteries céramiques. Le verre massif, sous forme de pâte de verre, fait son apparition en Mésopotamie, puis en Égypte. Les compositions verrières ne sont d'ailleurs pas très éloignées des compositions actuelles. On y retrouve les composants majeurs du verre à vitre : la silice, SiO2, l'oxyde de sodium, Na2O, et l'oxyde de calcium, CaO. À cette époque, le verre est un matériau de décoration (collier en perles de verre) et, plus rarement, un objet ayant une fonction de récipient. Le verre creux est...
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PHYSIQUE CHIMIE
(1) - FANDERLIK (I.) - Silica glass and its application. - Glass Science and Technology, Vol. II, Elsevier (N.Y.) 1991.
(2) - LUCAS (J.) - Current opinion in Sol. - State and Mat. Science, 2 (1997) 405-411.
(3) - ZACHARIASEN (W.H.) - * - J. Amer. Chem. Soc., 54 (1932) 3841-3851.
(4) - SUN (K.H.) - * - J. Amer. Ceram. Soc., 30 (1947) 277-281.
(5) - JABRA (R.), PHALIPPOU (J.), ZARZYCKI (J.) - * - Rev. Chim. Min. 16 (1979) 245-266.
(6) - ZARZYCKI (J.) - Le verre et l’état vitreux. - Éd. Masson (Paris (1982).
(7) - KONIJNENDIJK (W.L.), STEVELS (J.M.) - * - J....
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