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RÉSUMÉ
Le zinc se place aujourd’hui au troisième rang des métaux non ferreux. Matériau ancien, le minerai de fer a longtemps contribué à la fabrication d’alliages de bronze et de laiton, avant d’être employé pour ses propriétés protectrices, puis ensuite dans la réalisation de toitures, gouttières et mobilier urbain. Avec le développement de l’automobile, il a été utilisé après guerre pour la galvanisation des carrosseries. Aujourd’hui, l’industrialisation du monde moderne a favorisé l’augmentation de la consommation en zinc (transport, infrastructure, bâtiment, équipement industriel), grandement apprécié pour ses propriétés chimiques, notamment son caractère fortement réducteur.
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Jean Michel HAU : Ingénieur ESEM Orléans
INTRODUCTION
Le zinc est un matériau ancien connu depuis l’antiquité. Avant d’être identifié sous sa forme métal, le minerai de zinc était utilisé avec les minerais de cuivre et d’étain pour la fabrication d’alliages de bronze et de laiton.
C’est au 18e siècle que naît véritablement la métallurgie du zinc. En 1742, Malouin découvrit les propriétés protectrices du zinc sur le fer et, en 1743, William Champion installait à Bristol en Angleterre la première unité de production de zinc métal à partir de calamine.
Durant le second empire, le zinc prend rapidement son essor, car il s’avère un matériau de choix pour la construction. Le zinc voit son usage se généraliser en France suite, notamment, aux travaux de modernisation de la ville de Paris entrepris par le Baron Hausmann : le zinc est alors utilisé pour la réalisation des toitures, des gouttières et du mobilier urbain.
La deuxième grande étape viendra après guerre, avec le développement de l’automobile : l’utilisation par les carrossiers de la tôle fine galvanisée permettra de remédier à l’épidémie de rouille qui sévissait en Europe en raison du salage des routes l’hiver.
Aujourd’hui, le zinc se place au troisième rang des métaux non ferreux, après l’aluminium et le cuivre.
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- Version archivée 1 de oct. 1988 par Michel DARCY
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8. Sécurité et environnement
Le zinc est essentiel pour le métabolisme des êtres vivants. Il est indispensable pour le bon fonctionnement du système immunitaire et joue un rôle essentiel dans la division cellulaire, la cicatrisation des blessures et intervient, soit en tant qu’activateur, soit en tant que composant des différentes enzymes intervenant dans le métabolisme humain.
On estime à environ 11 mg/jour le besoin journalier d’un homme au dessus de 14 ans (9 mg/jour pour la femme adulte). Ces besoins sont évidemment variables d’un individu à l’autre, en fonction des critères de poids, âge, sexe…
La nourriture représente la principale source de zinc pour l’être humain, avec seulement une faible partie provenant de l’eau potable. Les aliments présentent des teneurs diverses en zinc. Les principales sources de zinc dans l’alimentation sont la viande rouge, la volaille, le poisson, les fruits de mer, les céréales complètes et les produits laitiers.
D’un point de vue sécurité, le zinc sous forme poudre est décrit par sa fiche de sécurité internationale (N° CAS 7440-66-6). Les risques principaux concernant la poudre sont l’inflammabilité et les risques d’explosion. Aucune limite d’exposition professionnelle spécifique n’est définie. Les concentrations limites d’exposition dans l’air sont celles communément prises pour les poussières minérales inertes, soit :
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TLV : (fumées) : 5 mg/m3 ;
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TLV (poussières) : 10 mg/m3 (TWA) (ACGIH 1995-1996).
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Les risques pour la santé humaine sont essentiellement liés à l’inhalation et l’ingestion des poussières qui peuvent provoquer des fièvres et des irritations.
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La métallurgie du zinc met en œuvre des procédés thermiques et chimiques qui imposent de recourir à une politique stricte de sécurité en usine. Ces dernières années, tous les opérateurs miniers et métallurgiques ont mis en place des politiques drastiques visant à prévenir les risques de maladie professionnelle, d’accidents corporels, et d’accidents environnementaux.
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Le zinc présente surtout des risques toxiques pour la flore et la faune aquatique. Cette toxicité est variable en fonction des organismes considérées et de la spéciation du zinc dans l’eau....
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BIBLIOGRAPHIE
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(1) - Mémoires de l'Académie royale des sciences - p. 76 (1742).
-
(2) - McNEIL (I.) - An Encyclopaedia of the history of technology - Routledge (1990).
-
(3) - FOWLER (P.) - * - . – Nyrstar – International Conference – CEO (2008).
-
(4) - BERISLAV GALOVIC CHELYABINSK - Recent Developments and Outlook of the Russian Zinc Sector - Zinc Plant, Russia 53rd Session of ILZSG, Lisbon, Portugal (2008).
-
(5) - Annual report on Chinese Zinc Market - Asian Metal Ltd (2007).
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(6) - HARVEY (E.B.) - Zinc oxide – Properties and applications - International Lead Zinc Research Organization.
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