Présentation

Article

1 - CHLORATION DES MÉTAUX

2 - CARBOCHLORATION DES OXYDES

3 - PRODUCTION DU CHLORURE D’ALUMINIUM

  • 3.1 - Chloration directe de l’aluminium
  • 3.2 - Carbochloration de l’alumine
  • 3.3 - Applications de AlCl3

4 - PRODUCTION DU TÉTRACHLORURE DE TITANE

5 - PRODUCTION DU TÉTRACHLORURE DE ZIRCONIUM

  • 5.1 - Carbochloration du silicate de zirconium
  • 5.2 - Applications de ZrCl4

6 - PRODUCTION DU CHLORURE FERRIQUE

  • 6.1 - Chlorure ferrique anhydre
  • 6.2 - Chlorure ferrique hydraté

7 - PRODUCTION DU CHLORURE D’ANTIMOINE

8 - CHLORATION DES DÉCHETS MÉTALLIQUES

Article de référence | Réf : J5630 v2

Carbochloration des oxydes
Chloration des métaux et carbochloration des oxydes

Auteur(s) : Jacques DUGUA, Michel SIBONY

Relu et validé le 01 févr. 2016

Pour explorer cet article
Télécharger l'extrait gratuit

Vous êtes déjà abonné ?Connectez-vous !

Sommaire

Présentation

Auteur(s)

  • Jacques DUGUA : Docteur-Ingénieur CNAM - Responsable du Secteur « Chlore-soude, phosphore et dérivés » à la Direction Technique d’Elf Atochem

  • Michel SIBONY : Ingénieur de l’École Nationale Supérieure de Chimie de Paris - Ingénieur de recherche au Centre de Recherches de CEZUS

Lire cet article issu d'une ressource documentaire complète, actualisée et validée par des comités scientifiques.

Lire l’article

INTRODUCTION

Nota :

Mise à jour du texte de Jean ANDRIOLY et Daniel PILLET (PCUK), paru en 1982 dans ce traité.

L’importance des chlorations directes des métaux ou des carbochlorations d’oxydes est bien moindre que celle des chlorations organiques (cf. articles séparés dans ce traité).

Les chlorations directes des métaux concernent principalement Al, Fe, Ti, Sb pour obtenir les chlorures anhydres correspondants. Les carbochlorations des oxydes se limitent industriellement à celles du rutile pour l’obtention du TiO2 via T iCl4 , du zircon pour l’obtention de Zr via ZrCl4 et de l’alumine pour l’obtention de AlCl3 . Dans les années 1975-1985, la carbochloration des oxydes, en particulier kaolin et alumine, a été beaucoup étudiée surtout aux États-Unis. L’idée était d’utiliser l’électrolyse de AlCl3 pour obtenir l’aluminium, voie permettant d’économiser de l’énergie tout en évitant de dépendre des pays fournisseurs de bauxite. Les conditions économiques ayant évolué et probablement devant les difficultés d’extrapolation à grande échelle de ce procédé, celui-ci n’a pas été industrialisé.

Cet article est réservé aux abonnés.
Il vous reste 95% à découvrir.

Pour explorer cet article
Téléchargez l'extrait gratuit

Vous êtes déjà abonné ?Connectez-vous !


L'expertise technique et scientifique de référence

La plus importante ressource documentaire technique et scientifique en langue française, avec + de 1 200 auteurs et 100 conseillers scientifiques.
+ de 10 000 articles et 1 000 fiches pratiques opérationnelles, + de 800 articles nouveaux ou mis à jours chaque année.
De la conception au prototypage, jusqu'à l'industrialisation, la référence pour sécuriser le développement de vos projets industriels.

VERSIONS

Il existe d'autres versions de cet article :

DOI (Digital Object Identifier)

https://doi.org/10.51257/a-v2-j5630


Cet article fait partie de l’offre

Opérations unitaires. Génie de la réaction chimique

(359 articles en ce moment)

Cette offre vous donne accès à :

Une base complète d’articles

Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques

Des services

Un ensemble d'outils exclusifs en complément des ressources

Un Parcours Pratique

Opérationnel et didactique, pour garantir l'acquisition des compétences transverses

Doc & Quiz

Des articles interactifs avec des quiz, pour une lecture constructive

ABONNEZ-VOUS

2. Carbochloration des oxydes

2.1 Principe

Dans les oxydes, l’atome d’oxygène lié au métal ne peut être déplacé par le chlore seul. Il est nécessaire qu’un réducteur arrache l’oxygène de la molécule d’oxyde, tandis que simultanément le chlore se fixe sur le métal.

Les procédés diffèrent par le choix du réducteur (carbone ou oxyde de carbone) et de l’agent de chloration (Cl2, COCl2 ou SOCl2) dont le rôle est évidemment double : agent réducteur et agent chlorant.

La technologie appliquée dépend essentiellement de la volatilité du chlorure.

HAUT DE PAGE

2.2 Aspect thermodynamique

Le calcul de l’enthalpie libre de réaction ΔG détermine les conditions dans lesquelles la réaction prévue est possible (notamment à partir de quelle température).

Les courbes d’enthalpie libre de formation des oxydes (figure 2) permettent de mettre en évidence l’influence du réducteur .

HAUT DE PAGE

2.2.1 Cas du carbone

La formation du chlorure à partir d’une mole d’oxyde MO2, par action conjuguée de C et Cl2 peut s’écrire :

MO2 + C + 2 Cl2 ® MCl4 + CO2

ou :

MO2 + 2 C + 2 Cl2 ® MCl4 + 2 CO
( 1 )

ou...

Cet article est réservé aux abonnés.
Il vous reste 92% à découvrir.

Pour explorer cet article
Téléchargez l'extrait gratuit

Vous êtes déjà abonné ?Connectez-vous !


L'expertise technique et scientifique de référence

La plus importante ressource documentaire technique et scientifique en langue française, avec + de 1 200 auteurs et 100 conseillers scientifiques.
+ de 10 000 articles et 1 000 fiches pratiques opérationnelles, + de 800 articles nouveaux ou mis à jours chaque année.
De la conception au prototypage, jusqu'à l'industrialisation, la référence pour sécuriser le développement de vos projets industriels.

Cet article fait partie de l’offre

Opérations unitaires. Génie de la réaction chimique

(359 articles en ce moment)

Cette offre vous donne accès à :

Une base complète d’articles

Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques

Des services

Un ensemble d'outils exclusifs en complément des ressources

Un Parcours Pratique

Opérationnel et didactique, pour garantir l'acquisition des compétences transverses

Doc & Quiz

Des articles interactifs avec des quiz, pour une lecture constructive

ABONNEZ-VOUS

Lecture en cours
Carbochloration des oxydes
Sommaire
Sommaire

BIBLIOGRAPHIE

  • (1) - WICKS (C.E.), BLOCK (F.E.) -   Thermodynamic properties of 65 elements, their oxides, halides, carbides and nitrides.  -  US Bureau Mines Bull. no 605 (1963).

  • (2) - HULTGREN (R.), ORR (R.L.), ANDERSON (P.D.), KELLEY (K.K.) -   Selected values of thermodynamic properties of metals and alloys.  -  Wiley (1963).

  • (3) - ELLINGHAM (H.J.T.) -   Reductibility of oxides and sulfides in metallurgical processes.  -  J. Soc. Chem. Ind. 63, p. 125 (1944).

  • (4) - BERTHOUD (A.) -   Précis de Chimie Physique,  -  p. 112 Gauthier-Villars (1939).

  • (5) - WEILL (L.) -   Énergétique.  -  Tome I Éléments de thermodynamique p. 46 Bibliothèque de la science, Bordas (1958).

  • (6) - GLASNER (A.) -   The thermochemical properties of the oxides, fluorides and chlorides to 2 500 K.  -  Argonne National...

Cet article est réservé aux abonnés.
Il vous reste 95% à découvrir.

Pour explorer cet article
Téléchargez l'extrait gratuit

Vous êtes déjà abonné ?Connectez-vous !


L'expertise technique et scientifique de référence

La plus importante ressource documentaire technique et scientifique en langue française, avec + de 1 200 auteurs et 100 conseillers scientifiques.
+ de 10 000 articles et 1 000 fiches pratiques opérationnelles, + de 800 articles nouveaux ou mis à jours chaque année.
De la conception au prototypage, jusqu'à l'industrialisation, la référence pour sécuriser le développement de vos projets industriels.

Cet article fait partie de l’offre

Opérations unitaires. Génie de la réaction chimique

(359 articles en ce moment)

Cette offre vous donne accès à :

Une base complète d’articles

Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques

Des services

Un ensemble d'outils exclusifs en complément des ressources

Un Parcours Pratique

Opérationnel et didactique, pour garantir l'acquisition des compétences transverses

Doc & Quiz

Des articles interactifs avec des quiz, pour une lecture constructive

ABONNEZ-VOUS