1 - MÉTAUX CARBONYLES MONONUCLÉAIRES

• 1.1 - Métaux de numéro atomique pair
  Figure 1 - Représentation des molécules [Cr (CO)6], [Fe (CO)5], [Ni (CO)4] Figure 2 - Recouvrement orbitalaire entre les orbitales d’un atome M et de la molécule CO Figure 3 - Comparaison des distances chrome-carbone dans les deux molécules [Cr (CO)6] et [Cr (CO)3(NH2 CH2CH2 NHCH2CH2 NH2)] Tableau 1 - Vibrations infrarouges de trois composés isoélectroniques
• 1.2 - Métaux de numéro atomique impair
  Figure 4 - Représentation de la molécule [Mn2(CO)10]. La partie droite de la figure représente la disposition étoilée des ligands Figure 5 - Représentations de la molécule [Co2(CO)8]

2 - MÉTAUX CARBONYLES POLYNUCLÉAIRES

• 2.1 - Molécules dans lesquelles tous les atomes métalliques sont de même nature
  Figure 6 - Représentation des molécules [Fe2(CO)9] et [Fe3(CO)12] Figure 7 - Représentation de l'anion [Fe4(CO)13]2− Figure 8 - Représentation des deux formes de la molécule [Co4 (CO)12] Figure 9 - Représentation de la molécule closo [Co6 (CO)16] à 86 électrons de valence Figure 10 - Occupation des orbitales frontières des groupes Co (CO)3 et Co (CO)2 formant l'édifice [Co6 (CO)16] Figure 11 - Représentation de la molécule [Os6 (CO)18] formée par la fusion de trois tétraèdres Figure 12 - Représentation de la molécule [Os5 (CO)16], deltaèdre à 6 doublets dans les orbitales frontières Figure 13 - Représentation des squelettes métalliques des molécules [Os7 (CO)21] et [Os8 (CO)23] à 7 doublets dans les orbitales frontières Figure 14 - Représentation des squelettes métalliques des anions [Rh7 (CO)16]3− et [NiRh6 (CO)16]2− à 7 doublets dans les orbitales frontières Figure 15 - Représentation de la molécule [Ni8 (CO)8 (PC6H5)6] Figure 16 - Représentation des 6 anions du platine [Pt3 (CO)6]2−, [Pt6 (CO)12]2−, [Pt9 (CO)18]2−, [Pt12 (CO)24]2−, [Pt15 (CO)30]2− Figure 17 - Représentation de la molécule [Fe2Rh (CO)9(C5H5)] Figure 18 - Représentation de la molécule [FeRu3H2 (CO)13]
• 2.2 - Molécules dans lesquelles les atomes métalliques sont de nature différente
  Figure 19 - Représentation de la molécule [FeMn (CO)6 (C7H7)] Figure 20 - Représentation de la molécule [MoZr (CO)3 (CH3) (C5H5)3] Figure 21 - Représentation de la molécule [Co4Cu4 (CO)12] Figure 22 - Représentation de l'édifice métallique de l'anion [Ni38Pt6 (CO)48] n−
• 2.3 - Liaison multiple métal-métal
  Figure 23 - Représentation de la molécule [Os3H2 (CO)10] Figure 24 - Représentation de la molécule [V2 {P (CH3)2}2 (CO)8] Figure 25 - Représentation de la molécule [(CO)2 (C5H5) CrCr (C5H5) (CO)2 ] Figure 26 - Représentation de l'anion [Mo2 (C5H5)2 (CN) (CO)4] − Figure 27 - Représentation de la molécule [Fe5C (CO)15], deltaèdre de type nido à 7 doublets dans les orbitales frontières
• 2.4 - Clusters à hétéroatomes
  Figure 28 - Représentation de l'anion [Fe6C (CO)16]−, deltaèdre à 7 doublets dans les orbitales frontières Figure 29 - Représentation de la molécule [Fe5C (CO)14 {AuP (C2H5)3}2] Figure 30 - Représentation des deux anions nido [Fe5N (CO)14] − et arachno [Fe4N (CO)12] − Figure 31 - Représentation des deux anions du rhodium closo [Rh10P (CO)22]3− et nido [Rh9P (CO)21]2− construits autour d'un squelette de deltaèdre à 11 doublets en orbitales frontières Figure 32 - Représentation de l'anion [Os10C (CO)24]2− construit sur le deltaèdre à 7 doublets Figure 33 - Représentation de l'anion [Ni8C (CO)16]2− dérivant d'un deltaèdre à 10 sommets et à 11 doublets par perte de deux sommets porteurs de 0 électron Figure 34 - Représentation du squelette métallique de l'anion [Ni10 (C2) (CO)16]2−