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1 - MISE À L’ÉQUILIBRE CALCO-CARBONIQUE

2 - PRÉTRAITEMENTS NATURELS EXTENSIFS

  • 2.1 - Stockage
  • 2.2 - Percolation au travers du sol

3 - SOUS-PRODUITS DE TRAITEMENT

4 - AUTOMATISATION DES MESURES ANALYTIQUES

Article de référence | Réf : C5201 v1

Mise à l’équilibre calco-carbonique
Eaux de distribution - Traitements spécifiques

Auteur(s) : Hugues GODART

Date de publication : 10 mai 2000

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  • Hugues GODART : Ingénieur civil des Mines - Ingénieur en chef à la Générale des Eaux

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INTRODUCTION

Nous regrouperons sous le vocable « traitements spécifiques » des traitements faisant appel à plusieurs techniques et processus, qui sont de plus en plus généralisés. Il en va ainsi de :

  • la mise à l’équilibre calco-carbonique, parfois considérée comme un luxe, mais sérieusement remise en avant depuis que l’on se préoccupe plus du confort du consommateur (machines entartrées, etc.), de la longévité des canalisations (corrosion, incrustation...), et de nouveaux problèmes sanitaires comme celui du plomb ;

  • les prétraitements naturels extensifs qui permettent de limiter les autres traitements ;

  • le traitement enfin des sous-produits de traitement.

Nous dirons également quelques mots des progrès réalisés en automatisation des mesures analytiques notamment appliquées directement au traitement.

L’étude complète du sujet comprend les articles :

  • C 5 198 - Eaux de distribution. Objet des traitements ;

  • C 5 199 - Eaux de distribution. Clarification ;

  • C 5 200 - Eaux de distribution. Traitements unitaires ;

  • C 5 201 - Eaux de distribution. Traitements spécifiques (le présent article).

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DOI (Digital Object Identifier)

https://doi.org/10.51257/a-v1-c5201


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1. Mise à l’équilibre calco-carbonique

1.1 Caractéristiques carboniques

Le dioxyde de carbone CO2 peut exister dans l’eau sous trois formes :

  • gazeuse dissoute et non dissociée : H2CO3 ou (CO2 , H2O) ;

  • ion hydrogénocarbonate (bicarbonate) :  ;

  • ion carbonate : .

Les quantités relatives de ces trois formes sont dépendantes entre elles et sont fonction du pH de l’eau (teneur en ion H+), l’équilibre final étant une résultante des trois équilibres ci-après :

  • [H+] [OH] = K3

Ces équilibres ont été longuement étudiés et l’on connaît les valeurs des constantes d’équilibre pour différentes configurations de température et d’environnement. Ce système de trois équations pour cinq variables permet de calculer trois variables si on s’en donne deux. Pour des commodités de mesure, on introduit une sixième variable, l’alcalinité, ainsi qu’une équation supplémentaire :

L’alcalinité peut se définir et se mesurer aisément comme la quantité d’ions [H+] qu’il faut ajouter à ceux existant déjà dans l’eau pour équilibrer les trois ions carbonate, bicarbonate et hydroxyle....

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BIBLIOGRAPHIE

  • (1) -   *  -  Comptes-rendus et publications des congrès, conférences spécialisées et ateliers de l’International Water Association (IWA) (organisme résultant de la fusion de l’AIDE et de l’IAWQ)

  • (2) -   *  -  WEB : http://www.iawq.org.uk et http://www.iwsa.org.uk

  • (3) -   *  -  Publications de l’Office International de l’Eau

  • (4) -   *  -  Minitel : 36 17 EAUDOC

  • (5) -   *  -  WEB : http://www.oieau.fr

  • (6) -   *  -  Comptes-rendus des congrès de l’Association Générale des Hygiénistes et Techniciens Municipaux (AGHTM)

  • (7) -   *  -  WEB :...

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