Présentation
RÉSUMÉ
Cet article liste les propriétés de tous les 113 éléments connus et listés dans la classification périodique des éléments. Pour chaque élément, les propriétés générales sont présentées, puis les rayons atomiques et métalliques, et l'électronégativité. Enfin un dernier tableau présente l'abondance de chaque élément, et les savants qui ont découvert, puis isolé cet élément.
Lire cet article issu d'une ressource documentaire complète, actualisée et validée par des comités scientifiques.
Lire l’articleAuteur(s)
-
Bernard VALEUR : Ingénieur de l’École supérieure de physique et de chimie industrielles de la Ville de Paris (ESPCI) - Docteur ès sciences physiques - Professeur au Conservatoire national des arts et métiers
INTRODUCTION
Ln élément, au sens de la chimie, est une entité commune aux diverses variétés d’un corps simple ainsi qu’aux combinaisons de ce corps avec d’autres. La place d’un élément dans la classification périodique est indiquée par son numéro atomique, qui représente le nombre de protons du noyau d’un atome de cet élément. Le numéro atomique représente également le nombre d’électrons de l’atome neutre d’un élément. Les atomes des isotopes d’un même élément ont des noyaux qui possèdent le même nombre de protons mais qui diffèrent par le nombre de neutrons. Les isotopes (mot d’origine grecque qui signifie « même lieu ») d’un même élément occupent donc la même place dans la classification périodique. La somme du nombre de protons et du nombre de neutrons est le nombre de masse.
Il existe dans la nature 93 éléments, 20 autres ont été produits artificiellement, soit un nombre total de 113 éléments portant les numéros atomiques de 1 à 112 et 114.
Les principales propriétés des éléments sont présentées dans cet article.
Cet article est réservé aux abonnés.
Il vous reste 95 % à découvrir.
Déjà abonné ? Se connecter
VERSIONS
- Version archivée 1 de janv. 1987 par Bernard VALEUR
DOI (Digital Object Identifier)
CET ARTICLE SE TROUVE ÉGALEMENT DANS :
Accueil > Ressources documentaires > Sciences fondamentales > Caractérisation et propriétés de la matière > Introduction aux constantes physico-chimiques > Propriétés des éléments > Découverte des éléments et leur abondance
Présentation
Propriétés généralesArticle inclus dans l'offre
"Métier : responsable risque chimique"
(249 articles)
Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques.
Quiz, médias, tableaux, formules, vidéos, etc.
Opérationnels et didactiques, pour garantir l'acquisition des compétences transverses.
Un ensemble de services exclusifs en complément des ressources.
5. Découverte des éléments et leur abondance
La découverte des éléments fait parfois l’objet de controverses. Dans certains cas, il faut distinguer le savant qui a découvert un élément et celui qui l’a isolé (tableau 5).
L’abondance des éléments est également indiquée dans ce tableau. Il est intéressant de remarquer que dix éléments (oxygène, silicium, aluminium, fer, calcium, sodium, potassium, magnésium, hydrogène et titane) représentent 99,1 % en masse de l’ensemble croûte terrestre, océans, atmosphère (figure 1 a ). Dans le corps humain, six éléments (oxygène, carbone, hydrogène, azote, calcium, phosphore) représentent 99,2 % en masse (figure 1 b ). Certains éléments minoritaires sont néanmoins indispensables à la vie potassium, sodium, soufre, chlore, fer, zinc, etc.
Pour de plus amples renseignements le lecteur pourra consulter les sites Internet suivants :
http://www.sciences-en-ligne.com/lic/chimie/chi_gen/cpem/cpem.htm
http://chemlab.pc.maricopa.edu/periodic.html
Cet article est réservé aux abonnés.
Il vous reste 95 % à découvrir.
Déjà abonné ? Se connecter
Découverte des éléments et leur abondance
Article inclus dans l'offre
"Métier : responsable risque chimique"
(249 articles)
Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques.
Quiz, médias, tableaux, formules, vidéos, etc.
Opérationnels et didactiques, pour garantir l'acquisition des compétences transverses.
Un ensemble de services exclusifs en complément des ressources.
BIBLIOGRAPHIE
-
(1) - Handbook of Chemistry and Physics - . 83rd édition, CRC Press, Boca, Raton (2002-2003).
-
(2) - CLASSEN (H.H.) - The noble gases - . D. C. Heath and Company (1966).
-
(3) - PAULING (L.) - The nature of the chemical bond - . 3e éd., Cornell UP, Ithaca (1960).
-
(4) - BERNARD (M.), BUSNOT (F.) - Usuel de chimie générale et minérale - . Dunod (1996).
-
(5) - FOOS (J.) - Constantes nucléaires - . (2001).
Cet article est réservé aux abonnés.
Il vous reste 92 % à découvrir.
Déjà abonné ? Se connecter
Article inclus dans l'offre
"Métier : responsable risque chimique"
(249 articles)
Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques.
Quiz, médias, tableaux, formules, vidéos, etc.
Opérationnels et didactiques, pour garantir l'acquisition des compétences transverses.
Un ensemble de services exclusifs en complément des ressources.
