Propriétés chimiques de l’étain
Propriétés des alliages - Étain et alliages d’étain

2.1 Valences et généralités

L’étain, élément du groupe IV de la classification périodique des éléments, possède deux valences, donnant lieu soit à la formation de composés stanneux (Sn²⁺) quand il est bivalent, soit à celle de composés stanniques (Sn⁴⁺) quand il est tétravalent.

L’étain est attaqué, en milieu fortement alcalin et à chaud, en formant un stannate avec dégagement de H₂ . Les halogènes se combinent avec Sn et leurs acides le dissolvent. Le soufre réagit avec Sn par échauffement d’un mélange des deux éléments, et l’hydrogène sulfuré forme un sulfure d’étain.

L’étain poli ne se ternit pratiquement pas à l’air ambiant sec, sauf en atmosphère marine ou industrielle chargée.

Sa toxicité propre est considérée comme nulle, et les tolérances admises dans les conserves alimentaires vont jusqu’à une teneur de 250 µg /g pour ne pas affecter les qualités organoleptiques du contenu des boîtes.

L’étain peut aussi former des dérivés organostanniques, dénommés organoétains, qui se caractérisent par le nombre de liaisons directes entre l’étain et le carbone. Les propriétés de ces organoétains leur ouvrent un vaste champ d’applications, en agriculture notamment, comme biocides, pesticides, fongicides, ou en chimie industrielle comme catalyseurs, stabilisants du PVC, etc.

Les sels minéraux...