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Réduction des dioxines, furannes et polychlorobiphénylsArticle de référence | Réf : G1830 v1
Auteur(s) : Pascal PEU
Date de publication : 10 juil. 2007
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La molécule de protoxyde d’azote, appelé aussi monoxyde de diazote, ou encore oxyde nitreux, a été découverte en 1772 par le chimiste anglais Joseph Priestley.
Dans les conditions normales de température et de pression, c’est un gaz incolore et inodore, sans effet toxicologique, mais il peut être asphyxiant à forte concentration. Il est employé depuis la fin du 18e siècle à des fins récréatives (gaz hilarant) et médicales (anesthésique).
Traditionnellement, le protoxyde d’azote est produit par décomposition thermique du nitrate d’ammonium à des températures comprises entre 170 et 260 oC. Cette méthode a été développée par le chimiste français Claude Louis Berthollet en 1785 et est largement répandue depuis.
Le tableau 1 présente ses diverses caractéristiques physico- chimiques :
la molécule de protoxyde d’azote est linéaire, formée de deux atomes d’azote et d’un atome d’oxygène. Elle n’est pas fortement polaire en dépit de la grande différence d’électronégativité entre les atomes d’azote et d’oxygène. Cette structure chimique lui confère une certaine stabilité physico-chimique et thermique ; parmi les oxydes d’azote, à température ambiante, cette forme oxydée de l’azote est la moins réactive ;
le protoxyde d’azote est assez soluble dans une grande variété de solvants tels que l’eau, les alcools et l’acide sulfurique. Il est également soluble dans les graisses ;
dans les conditions normales de température et de pression, le protoxyde d’azote se présente sous forme dissoute ou gazeuse. Dans l’atmosphère terrestre, du fait de sa faible réactivité, son temps de vie est compris entre 120 et 150 ans.
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ENVIRONNEMENT
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Qualité de l'air - Émissions de sources fixes – Détermination de la concentration en protoxyde d'azote (N2O) à l'émission au moyen d'une méthode infrarouge non dispersive – Méthode automatique, 34 p. - AFNOR, XP X43-305 - 2005
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http://encyclopedia.airliquide.com
Émission dans l'air en France métropole, substances impliquées dans le phénomène d'accroissement de l'effet de serre (avril 2006). ( http://www.citepa.org/emissions/nationale/Ges/Emissions_FRmt_GES06.pdf)
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