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Métallurgie de l'indium| Réf : M2369 v1
Auteur(s) : Pierre BLAZY, El-Aïd JDID
Date de publication : 10 mars 2011
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Le gallium se retrouve dans le corps humain en très faible quantité. Il y a 0,7 mg de gallium dans le corps d’une personne de 70 kg, sans qu’il existe un dysfonctionnement prouvé. Sa présence est due, probablement, à de petites traces existant dans l’environnement, l’eau, les légumes et les fruits. Certaines eaux commercialement distribuées contiennent des traces de gallium à des teneurs inférieures à un ppm.
Le gallium pur n’est pas une substance nocive en petite quantité. Cependant, certains composés de gallium peuvent être très dangereux.
Par exemple, l’exposition au chlorure de gallium (GaCl3) peut causer l’irritation de la gorge, des difficultés respiratoires, des douleurs dans la poitrine.
Le gallium peut rendre délicate l’utilisation du plutonium des armes nucléaires. Il est, en effet, utilisé lors du maintien de plusieurs bombes dans des puits nucléaires, car sa propriété d’absorber fortement les neutrons est liée à sa faible section efficace. Il est donc utilisable comme élément de protection. Malheureusement, il se forme de l’oxyde de plutonium et le gallium reste dans le plutonium, qui devient alors inutilisable comme carburant nucléaire. Le processus de traitement pour éliminer le gallium nécessite des quantités d’eau très importantes et cette eau est alors polluée par des substances radioactives. Sa dépollution augmente, de manière significative, les coûts du procédé de transformation du plutonium en carburant nucléaire.
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ÉLABORATION ET RECYCLAGE DES MÉTAUX
(1) - SABOT (J.L.), LAUVRAY (H.) - Gallium and gallium compounds - In Encyclopedia of Chemical Technology, pp. 299-317 (1994).
(2) - GREBER (J.F.) - Gallium and gallium compounds - In Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, vol. A 12, pp. 163-167 (1989).
(3) - HESLOP (R.B.), ROBINSON (P.L.) - Gallium, Indium, Thallium - Chimie inorganique, chap. 18, pp. 374-383 (1967).
(4) - CHARLOT (G.) - Les réactions chimiques en solution aqueuse et caractérisation des ions - Masson, 7ème Édition (1983).
(5) - RAZENKOV (N.I.), GALAKTIONOVA (C.F.) - On the mode of occurrence of gallium in the oxidized zone of sulfide deposits - Geochemistry (USSR), Engl. Transl. p. 104 (1962).
(6) - HORN (M.K.), ADAMS (J.A.S.) - Computer-derived geochemical balances and element abundances - Geochimica...
Method of extracting gallium oxides from aluminous substances
Gallium extraction by microemulsions
Separation of gallium and indium by supported liquid membranes containing 2-bromodecanoic acid as carrier : design of supported liquid membrane module based on batch permeation experiments
Solvent extraction of gallium III from sodium hydroxide solutions by alkylated hydroxyquinoline
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Compound Semi Conductor
LEDs Magazine
London Metal Bulletin
Mining Journal
NMMR – National Mine Map repository
OSM – Office of Surface Mining
Roskill Information Services Ltd
Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry
USBM US Bureau of Mines (fermé en 1995)
A été remplacé par :
USGS ;
NMMR ;
OSM (entre autre).
USGS US Geological Survey
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