Irréversibilités. Anergie. Facteur de Carnot. Cas du système fermé
Analyse exergétique - Définitions

Il est possible d’exprimer la variation d’exergie d’un système fermé en fonction des énergies échangées avec le milieu ambiant en utilisant les premier et deuxième principes de la thermodynamique, à savoir :

^( 15 )

En ajoutant le terme [P ₀ΔV] aux deux membres de l’équation de l’énergie [14], en multipliant par le terme [−T ₀] l’équation de l’entropie [15], puis en retranchant les deux équations modifiées membre à membre, on obtient la relation suivante :

^( 16 )

où

représente les irréversibilités. On doit noter que ces irréversibilités correspondent à une destruction d’exergie qui se transforme en anergie. En effet, l’opération irréversible fournit (nécessite) moins (plus) d’énergie noble que l’opération réversible, pour laquelle on a W _opt au profit, puisqu’il y a conservation de l’énergie, d’une énergie moins noble correspondant à de l’anergie. Ainsi, I représente l’exergie détruite Ex _d ou l’anergie produite An _p :