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Inhibiteurs de corrosion dans le traitement des circuits d’eauArticle de référence | Réf : G1170 v1
Auteur(s) : Pierre MOUCHET
Date de publication : 10 janv. 2000
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Traitement des eaux avant utilisation. Substances dissoutesCet article fait partie de l’offre
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La difficulté de séparation des colloïdes présents dans une eau par simple décantation ou filtration provient du fait que ces particules, qui sont d’origine minérale (argiles), végétale (acides humiques ou fulviques, algues), animale (zooplancton), humaine (suspensions graisseuses, rejets ERU) ou industrielle (eaux résiduaires diverses), se trouvent dans l’eau à l’état de particules chargées électriquement (toujours négativement dans les eaux naturelles). La répulsion mutuelle exercée par ces particules les empêche de s’agglutiner sous l’effet des forces d’attraction naturelle (appelées à cette échelle forces de Van der Waals) et d’acquérir ainsi une dimension suffisante pour devenir décantables ou filtrables (figure 1). On dit alors que la suspension est stable ; le mécanisme de sa déstabilisation va être rapidement décrit dans ce qui suit ; on trouvera de plus amples explications dans l’article relatif aux traitements physico-chimiques de dépollution des eaux industrielles.
La coagulation consiste à ajouter à l’eau un électrolyte permettant de neutraliser les charges négatives qui sont à l’origine du maintien en suspension stable. On utilise généralement des sels d’un métal trivalent, Fe3+ ou Al3+ (figure 2).
Les charges positives de l’ion métallique neutralisant les charges négatives du colloïde, les particules peuvent alors se rassembler sous l’effet des forces attractives de Van der Waals et il se produit une précipitation simultanée et conjointe, sous forme d’un gel d’hydroxyde de fer ou d’aluminium, qui adsorbe le colloïde naturel coagulé. Ce gel amorphe se présente sous la forme de flocons que l’on va ensuite s’efforcer de faire grossir progressivement 3...
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