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Article interactif

1 - OXYDORÉDUCTION, DÉFINITIONS ET CONVENTIONS

  • 1.1 - Oxydants et réducteurs
  • 1.2 - Électrode standard à hydrogène
  • 1.3 - Échelles de potentiel

2 - DÉTERMINATION DES POTENTIELS STANDARDS

3 - APPLICATIONS

4 - CONCLUSIONS

Article de référence | Réf : K810 v2

Conclusions
Potentiels standards d'oxydoréduction - Déterminations et applications

Auteur(s) : André DARCHEN

Relu et validé le 24 mars 2022

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4. Conclusions

Les potentiels standards de réduction permettent de classer les composés en fonction de leurs propriétés oxydantes, mais aussi réductrices. Ces données thermodynamiques sont indispensables pour prévoir la stabilité des composés, ou pour calculer des potentiels d'électrode utiles dans diverses situations concrètes comme la détermination des potentiels formels et potentiels d'équilibre à l'aide de l'équation de Nernst, ou encore le calcul des potentiels à l'équivalence lors des titrages redox. Dans l'analyse thermodynamique des phénomènes de corrosion, les potentiels d'équilibre du métal et de l'oxydant sont calculés en utilisant l'équation de Nernst. Ici encore, la connaissance des potentiels standards de réduction est indispensable dans les calculs.

Il n'est pas inutile de rappeler ici que l'usage des données thermodynamiques, que sont les potentiels standards, permet seulement de prévoir des possibilités, ou impossibilités, de réactions parmi les hypothèses envisagées. Il n'est donc pas toujours possible d'établir a priori les réactions qui se manifesteront, soit parce que toutes les possibilités n'ont pas été considérées, soit parce qu'une cinétique trop lente ne permet pas d'observer les réactions possibles attendues.

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BIBLIOGRAPHIE

  • (1) - CACHAU-HERREILLAT (D.) -   Des expériences de la famille Réd-Ox.  -  Éditions De Boeck Université (2007).

  • (2) - SARRAZIN (J.), VERDAGUER (M.) -   L'oxydoréduction : concepts et expériences.  -  Ellipses (1991).

  • (3) - VITZ (E.) -   Redox Redux : recommendations for improving textbook and IUPAC definitions.  -  J. Chem. Educ., vol. 79, p. 397-400 (2002).

  • (4) - CHARLOT (G.) -   L'analyse qualitative et les réactions en solution.  -  Masson (1957).

  • (5) - BERNARD (M.) -   Les nombres ou degrés d'oxydation.  -  SESDIC (1987).

  • (6) - MARCUS (Y.) -   Thermodynamic functions of transfer of single anions from water to nonaqueous and mixed solvents. Part 3 : standard potentials of selected electrodes.  -  Pure and Appl. Chem., vol. 57, p. 1129-1132 (1985).

  • ...

ANNEXES

  1. 1 Annexe

    1 Annexe

    À lire également dans nos bases http://www.techniques-ingenieur.fr

    CATONNE (J.-C.) - Constantes thermodynamiques électrochimiques. Potentiels standards des solutions aqueuses. - [K 810] Constantes physico-chimiques (1989).

    PERROT (P.) - Propriétés thermodynamiques des composés minéraux. - [K 610] Constantes physico-chimiques (2002).

    BEDIOUI (F.) - Voltampérométrie sur électrode solide. Introduction. - [P 2 125] Techniques d'analyses (1999).

    GRIVEAU (S.) - BEDIOUI (F.) - Voltampérométrie – Phénomènes préalables ou couplés au transfert électronique. - [P 2 127] Techniques d'analyses (2008).

    GRIVEAU (S.) - BEDIOUI (F.) - Voltampérométrie sur électrode solide – Diverses géométries d'électrode. - [P 2 129] Techniques d'analyses (2009).

    HAUCHARD (D.) - Polarographie – Techniques polarographiques en analyse. - [P 2 135] Techniques d'analyses (2008).

    DURAND (G.) - Potentiométrie – Mesure du pH ou d'une concentration. - [P 2 116] Techniques d'analyses (2010).

    DURAND (G.) - Potentiométrie- Dosages et titrages. Caractéristiques analytiques. - [P 2 117] Techniques d'analyses (2010).

    DARCHEN (A.) - Électrochimie appliquée – Caractérisations des systèmes électrochimiques. - [K 800] Constantes physico-chimiques (2010).

    VALEUR (B.) - Propriétés des éléments. - [K 80] Constantes physico-chimiques (2003).

    CHALUMEAU (L.) - Dépôt électrolytique de l'or et de l'argent. - [M 1 625] Traitements des métaux (2010).

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