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1 - OXYDORÉDUCTION, DÉFINITIONS ET CONVENTIONS

  • 1.1 - Oxydants et réducteurs
  • 1.2 - Électrode standard à hydrogène
  • 1.3 - Échelles de potentiel

2 - DÉTERMINATION DES POTENTIELS STANDARDS

3 - APPLICATIONS

4 - CONCLUSIONS

Article de référence | Réf : K810 v2

Oxydoréduction, définitions et conventions
Potentiels standards d'oxydoréduction - Déterminations et applications

Auteur(s) : André DARCHEN

Relu et validé le 24 mars 2022

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1. Oxydoréduction, définitions et conventions

1.1 Oxydants et réducteurs

Les réactions d'oxydoréduction interviennent dans une grande diversité de situations allant des processus biologiques, comme la photosynthèse au cours de laquelle l'oxydation de l'eau fournit de l'oxygène, jusqu'aux applications industrielles de production électrolytique de nombreux composés stratégiques (soude, chlore, aluminium), en passant par le stockage et la restitution d'énergie électrique dans des piles secondaires [K 800]. Il ne faut pas non plus négliger l'importance des réactions d'oxydation ou de réduction dans la mise en œuvre d'analyses chimiques et électrochimiques. Du fait de l'omniprésence des réactions d'oxydoréduction, la connaissance des propriétés oxydantes et réductrices des composés chimiques est fondamentale. Dans un premier temps, la détermination du nombre d'oxydation d'un élément permet de situer plusieurs composés chimiques contenant cet élément dans une séquence de nombre d'oxydation croissant. L'avantage de l'usage des nombres d'oxydation réside dans une définition d'une réaction d'oxydoréduction indépendamment du mécanisme  ...

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Oxydoréduction, définitions et conventions
Sommaire
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BIBLIOGRAPHIE

  • (1) - CACHAU-HERREILLAT (D.) -   Des expériences de la famille Réd-Ox.  -  Éditions De Boeck Université (2007).

  • (2) - SARRAZIN (J.), VERDAGUER (M.) -   L'oxydoréduction : concepts et expériences.  -  Ellipses (1991).

  • (3) - VITZ (E.) -   Redox Redux : recommendations for improving textbook and IUPAC definitions.  -  J. Chem. Educ., vol. 79, p. 397-400 (2002).

  • (4) - CHARLOT (G.) -   L'analyse qualitative et les réactions en solution.  -  Masson (1957).

  • (5) - BERNARD (M.) -   Les nombres ou degrés d'oxydation.  -  SESDIC (1987).

  • (6) - MARCUS (Y.) -   Thermodynamic functions of transfer of single anions from water to nonaqueous and mixed solvents. Part 3 : standard potentials of selected electrodes.  -  Pure and Appl. Chem., vol. 57, p. 1129-1132 (1985).

  • ...

ANNEXES

  1. 1 Annexe

    1 Annexe

    À lire également dans nos bases http://www.techniques-ingenieur.fr

    CATONNE (J.-C.) - Constantes thermodynamiques électrochimiques. Potentiels standards des solutions aqueuses. - [K 810] Constantes physico-chimiques (1989).

    PERROT (P.) - Propriétés thermodynamiques des composés minéraux. - [K 610] Constantes physico-chimiques (2002).

    BEDIOUI (F.) - Voltampérométrie sur électrode solide. Introduction. - [P 2 125] Techniques d'analyses (1999).

    GRIVEAU (S.) - BEDIOUI (F.) - Voltampérométrie – Phénomènes préalables ou couplés au transfert électronique. - [P 2 127] Techniques d'analyses (2008).

    GRIVEAU (S.) - BEDIOUI (F.) - Voltampérométrie sur électrode solide – Diverses géométries d'électrode. - [P 2 129] Techniques d'analyses (2009).

    HAUCHARD (D.) - Polarographie – Techniques polarographiques en analyse. - [P 2 135] Techniques d'analyses (2008).

    DURAND (G.) - Potentiométrie – Mesure du pH ou d'une concentration. - [P 2 116] Techniques d'analyses (2010).

    DURAND (G.) - Potentiométrie- Dosages et titrages. Caractéristiques analytiques. - [P 2 117] Techniques d'analyses (2010).

    DARCHEN (A.) - Électrochimie appliquée – Caractérisations des systèmes électrochimiques. - [K 800] Constantes physico-chimiques (2010).

    VALEUR (B.) - Propriétés des éléments. - [K 80] Constantes physico-chimiques (2003).

    CHALUMEAU (L.) - Dépôt électrolytique de l'or et de l'argent. - [M 1 625] Traitements des métaux (2010).

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    QUIZ ET TEST DE VALIDATION PRÉSENTS DANS CET ARTICLE

    1/ Quiz d'entraînement

    Entraînez vous autant que vous le voulez avec les quiz d'entraînement.

    2/ Test de validation

    Lorsque vous êtes prêt, vous passez le test de validation. Vous avez deux passages possibles dans un laps de temps de 30 jours.

    Entre les deux essais, vous pouvez consulter l’article et réutiliser les quiz d'entraînement pour progresser. L’attestation vous est délivrée pour un score minimum de 70 %.


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