Article

1 - CARACTÉRISTIQUES FONDAMENTALES D'UNE CELLULE D'ÉLECTROLYSE

2 - BILAN ÉNERGÉTIQUE DE L'ÉLECTROLYSE

  • 2.1 - Rendement de courant
  • 2.2 - Énergie minimale d'électrolyse
  • 2.3 - Énergie d'électrolyse

3 - TENSION D'ÉLECTROLYSE

4 - TECHNOLOGIE DE CELLULES D'ÉLECTROLYSE

5 - MEMBRANES D'ÉLECTROLYSE

6 - ÉLECTRODES

  • 6.1 - Généralités
  • 6.2 - Anodes
  • 6.3 - Cathodes
  • 6.4 - Technologie électrodes

7 - SÉCURITÉ EN ÉLECTROLYSE INDUSTRIELLE : ANALYSE DES RISQUES

  • 7.1 - Décharges électriques
  • 7.2 - Effets des champs magnétiques
  • 7.3 - Mélanges accidentels par changement des conditions de marche
  • 7.4 - Risques liés aux produits
  • 7.5 - Autres risques

Article de référence | Réf : J4804 v1

Cellules d'électrolyse chlore-soude

Auteur(s) : Jean-Christophe MILLET

Date de publication : 10 juin 2008

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Présentation

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RÉSUMÉ

La base d’un réacteur électrochimique est une cellule constituée des électrodes dont la nature, la forme, la position, l’état de surface impactent grandement le rendement énergétique global. Ces deux conducteurs de courant plongent dans un électrolyte, aux bornes de cet ensemble est appliquée une différence de potentiel. D’autres facteurs influent sur la sélectivité des réactions électrochimiques, notamment le contrôle de la composition, de la concentration, de la température et du pH de l’électrolyte. Cet article traite non seulement des paramètres physiques des cellules d’électrolyse, des différentes composantes de la tension, du bilan énergétique, mais aussi de l’analyse de risque de ce procédé en milieu industriel.

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Auteur(s)

INTRODUCTION

Le système constitué des électrodes, des électrolytes avec leur domaine de fonctionnement – et éventuellement des diaphragmes ou membranes – constitue le fondement du réacteur électrochimique.

Pour plus d'informations théoriques sur les réacteurs électrochimiques et pour les notations et symboles, on se reportera à l'article [J 4 802] dans le même traité.

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DOI (Digital Object Identifier)

https://doi.org/10.51257/a-v1-j4804


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BIBLIOGRAPHIE

  • (1) - BOCKRIS (J.O'M.) et coll -   Comprehensive treatise of electrochemistry.  -  Plenum Press (1982).

  • (2) - STORCK (A.), CŒURET (F.) -   Éléments de génie électrochimiques.  -  Lavoisier (1984).

  • (3) - COULTER (M.O.), JACKSON (C.) -   Modern chlor alkali technology.  -  Vol. 1 et 2, Society of Chemical Industry, Ellis Horwood Ltd (1980-1983).

  • (4) - ANTROPOV (L.) -   Électrochimie théorique (traduit du russe).  -  Éditions de Moscou (1975).

  • (5) -   Perfluorcarbon ion exchange membranes.  -  Atlanta Symposium, The Electrochemical Society, oct. 1977.

  • (6) - THIELE (W.), SCHLEIFF (M.) -   Calcul de la proportion stationnaire de phase gazeuse dans les réacteurs électrochimiques à dégagement des gaz.  -  Chem. Tech., 38, no 3, p. 107-10 (1986).

  • ...

1 Fabricants

(Liste non exhaustive)

HAUT DE PAGE

1.1 Technologie membrane bipolaire

• AK (AshiKasei), Japon, cellule ML32NC® http://www.asahi-kasei.co.jp/asahi/en/

• CEC (Chlorine Engineers Corp), Japon, cellule Bitac® http://www.chlorine-eng.co.jp/eng/product/record/record2.thml

• INEOS, Royaume Uni, cellule Bichlor® http://www.ineos.com/

• UHDE, Allemagne, cellule BM 2.7® http://www.uhde.biz/

HAUT DE PAGE

1.2 Membranes d'électrolyse chlore-soude

• AGC (Asahi Glass), Japon, Flemiou® http://www.agc.co.jp/

• AK, Asahi Kasei, Japon, Aciplex® http://www.asahi-kasei.co.jp/asahi/en/

• Dupont, USA, Nafion® http://www.dupont.com/

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