Activation de la liaison
Chimie organométallique - Addition oxydante

L’activation de la liaison $\mathrm{C}\mathrm{ }—\mathrm{ H}$ est un redoutable problème pour le chimiste organicien qui est amené à utiliser des voies détournées parfois longues et compliquées pour la réaliser.

L’addition oxydante de la molécule H₂ et les électronégativités voisines de C et de H suggèrent la possibilité d’une addition oxydante de la liaison $\mathrm{C}\mathrm{ }—\mathrm{ H}$ . Les exemples sont peu nombreux. Il faut commencer par trouver une molécule pouvant présenter une situation de déficit électronique qui la rend très instable et donc très oxy-dable.

• La molécule $\left[I\mathrm{r}{\mathrm{ H}}_2\left\{\mathrm{P}{\left({\mathrm{CH}}_{\mathrm{3}}\right)}_3\right\}\left\{{\mathrm{C}}_5{\left({\mathrm{CH}}_{\mathrm{3}}\right)}_5\right\}\right]$ offre ce type de réaction. Sous l’action de la lumière ultraviolette, le dihydrogène est expulsé au terme d’une élimination réductrice. Il en résulte un environnement à 16 électrons très réactif qui attaque le néopentane ${\mathrm{CH}}_3—\mathrm{C}{\left({\mathrm{CH}}_{\mathrm{3}}\right)}_2—{\mathrm{CH}}_3$ ...