Exposition au dioxyde de titane nanométrique
Nanoparticules de dioxyde de titane et d’argent - Exposition cutanée

Le dioxyde de titane présente de multiples applications. Il est employé en cosmétique, principalement comme filtre solaire, mais aussi comme pigment blanc pour certains fards. Il est largement utilisé comme pigment dans la peinture. C’est un additif alimentaire autorisé comme colorant (E171) ; il peut être mélangé à d’autres colorants pour donner des couleurs intermédiaires, il contribue à la blancheur des gâteaux, des biscuits, du papier d’emballage alimentaire. Il donne du brillant aux bonbons, aux confiseries, aux chewing-gums… Le dioxyde de titane peut se présenter sous trois formes cristallines : rutile, anatase et brookite . Sous les formes anatase et rutile, il est capable de réduire le dioxygène O₂ en formant plusieurs intermédiaires appelés espèces réactives de l’oxygène (ERO). Il s’agit de l’anion-superoxyde (⁻ :O-O^•), du peroxyde d’hydrogène (H-O-O-H) et puis potentiellement du radical hydroxyle (H-O^•), dont la durée de vie, extrêmement courte, ne permet pas de le mettre en évidence tel quel. Ces différentes ERO participent à l’agression oxydante, appelée aussi stress oxydatif, qui aboutit à la peroxydation des lipides insaturés, des protéines et, éventuellement, à la scission oxydative de l’ADN. La figure 2 rend compte des différents processus toxiques qui pourraient être impliqués. Cette agression oxydante dans le cas du nanotitane serait liée initialement à la réactivité de la forme cristalline, à la taille, au facteur de forme, à la surface et à charge électrique des particules. La photoactivation par les UV n’est pas indispensable, mais elle l’accélère considérablement. Lorsqu’un photon incident, d’énergie égale ou supérieure à la bande interdite du matériau semi-conducteur, est absorbé, il y a un transfert d’un électron de la bande de valence à la bande de conduction du matériau ; ce transfert de charge peut...