Principe et postulats
Chimie intégrative : un outil pour la synthèse rationnelle de matériaux avancés

Prenons l'exemple de réactions chimiques (polymérisation ou polycondensation) combinées à un des aspects physico-chimiques les plus documentés des fluides complexes, les émulsions. Tout d'abord, nous allons définir brièvement ce qu'est une émulsion, de très bons ouvrages traitant des émulsions de manière spécifique et approfondie sont disponibles par ailleurs  .

Lorsque le système a été émulsionné de l'énergie mécanique a été utilisée pour créer des interfaces huile/eau associées. Typiquement, on estime que l'énergie interfaciale d'une émulsion de 1 000 cm³ (développant une surface huile/eau de 160 m²) est de l'ordre de 4 J, soit l'énergie nécessaire pour faire fonctionner une ampoule de 40 W pendant un dixième de seconde. Le système émulsionné est dit thermodynamiquement « instable ». Avec le temps des processus physico-chimiques tels que le mûrissement d'Ostwald, la coalescence ou bien encore le drainage vont induire une séparation macroscopique entre l'huile et l'eau. Pour retarder cette séparation de phase, des molécules tensio-actives (le terme surfactant est maintenant autorisé) vont venir à l'interface huile/eau (ancrage réversible) et réduire l'énergie interfaciale. On note qu'au-delà d'une concentration micellaire critique (CMC), ces molécules tensio-actives sont susceptibles de s'auto-organiser, via des liaisons faibles, pour former des assemblages supramoléculaires que sont les micelles (figure 1). Si la concentration des micelles augmente encore, elles structurent le système en mésophase ou cristal liquide...