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Auteur(s)
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Louis SCHUFFENECKER : Docteur ès Sciences - Ingénieur de l’École Nationale Supérieure des Industries Chimiques de Nancy (ENSIC) - Professeur de Thermodynamique à l’ENSIC
-
Jacques DELLACHERIE : Docteur ès Sciences - Ingénieur de l’École Nationale Supérieure des Industries Chimiques de Nancy (ENSIC) - Professeur de Thermodynamique à l’ENSIC
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Dans cet article, nous traiterons des températures et enthalpies de fusion et d’ébullition normales des composés organiques.
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Équilibres entre phases d’un corps purArticle inclus dans l'offre
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3. Changements d’état d’un corps pur par chauffage isobare
Considérons un système monophasique constitué par une quantité n d’un corps pur solide. On effectue un chauffage à pression constante en fournissant au système de la chaleur en provenance d’une source extérieure. On suppose que la température est uniforme à chaque instant (cela est une des contraintes du modèle de représentation). On peut ainsi noter la variation de la température T en fonction du temps. La courbe de chauffage permet de mettre en évidence les changements d’état du corps pur (figure 1).
Au cours de la fusion (palier AB de la courbe), toute l’énergie reçue sous forme de chaleur sert à effectuer le changement d’état. Soit Q p la quantité de chaleur nécessaire à la fusion des n moles de solide.
D’après le premier principe de la thermodynamique, la chaleur reçue à pression constante par un système fermé est égale à la variation d’enthalpie totale de ce système.
Donc :
H (A) est l’enthalpie totale de n moles de solide à la température T f , sous la pression p.
H (B) est l’enthalpie totale de n moles de liquide à la température T f , sous la pression p :
avec...
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