Présentation
Auteur(s)
-
Louis SCHUFFENECKER : Docteur ès Sciences - Ingénieur de l’École Nationale Supérieure des Industries Chimiques de Nancy (ENSIC) - Professeur de Thermodynamique à l’ENSIC
-
Jacques DELLACHERIE : Docteur ès Sciences - Ingénieur de l’École Nationale Supérieure des Industries Chimiques de Nancy (ENSIC) - Professeur de Thermodynamique à l’ENSIC
Lire cet article issu d'une ressource documentaire complète, actualisée et validée par des comités scientifiques.
Lire l’articleINTRODUCTION
Dans cet article, nous traiterons des températures et enthalpies de fusion et d’ébullition normales des composés organiques.
Cet article est réservé aux abonnés.
Il vous reste 93 % à découvrir.
Déjà abonné ? Se connecter
DOI (Digital Object Identifier)
Présentation
Données relatives à la fusion et à l’ébullition normales des composés organiquesArticle inclus dans l'offre
"Caractérisation et propriétés de la matière"
(115 articles)
Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques.
Quiz, médias, tableaux, formules, vidéos, etc.
Opérationnels et didactiques, pour garantir l'acquisition des compétences transverses.
Un ensemble de services exclusifs en complément des ressources.
5. Conditions normales. Conditions standards
Nous avons montré qu’un corps pur diphasique a une variance égale à 1. Cela signifie que la température d’équilibre entre phases ne peut être définie sans ambiguité que si l’on fixe la valeur de la pression.
-
L’échelle des températures a été construite à partir de mesures d’équilibres diphasiques de l’eau définis sous une pression particulière, la pression atmosphérique normale p0 .
La pression normale est égale à p 0 = 101 325 Pa (= 1 atmosphère).
Ainsi, t = 0 oC correspond à l’équilibre liquide-solide de l’eau pure sous la pression p 0 et t = 100 oC est la température pour laquelle la pression de vapeur saturante de l’eau liquide pure vaut p 0 .
-
Pour les besoins de nombreux calculs en thermodynamique, il est nécessaire de calculer des variations de propriétés par rapport à des états de référence que l’on peut choisir arbitrairement.
Pour définir un état de référence, il faut préciser la nature de la phase, sa composition, sa pression et sa température.
Les données thermodynamiques des corps purs sont fournies dans des états de référence appelés états standards, définis à une pression appelée pression standard p0 .
Antérieurement à 1982, on avait p 0 = 101 325 Pa (c’est-à-dire identique à la pression atmosphérique normale).
Depuis 1982, la valeur utilisée est p0 = 100 000 Pa (= 1 bar).
Remarque : il n’existe pas de température standard. Un état standard est défini à toute température T (qu’il faut préciser à chaque fois).
ExempleExemple du cas de l’eau :
-
état standard solide à 25 oC :
-
H2O, solide pur, à t = 25 oC sous la pression p 0 (état fictif) ;
-
-
état standard liquide à 25 oC :
-
H2O, liquide pur, à t = 25 oC...
-
-
Cet article est réservé aux abonnés.
Il vous reste 94 % à découvrir.
Déjà abonné ? Se connecter
Conditions normales. Conditions standards
Article inclus dans l'offre
"Caractérisation et propriétés de la matière"
(115 articles)
Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques.
Quiz, médias, tableaux, formules, vidéos, etc.
Opérationnels et didactiques, pour garantir l'acquisition des compétences transverses.
Un ensemble de services exclusifs en complément des ressources.
Cet article est réservé aux abonnés.
Il vous reste 93 % à découvrir.
Déjà abonné ? Se connecter
Article inclus dans l'offre
"Caractérisation et propriétés de la matière"
(115 articles)
Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques.
Quiz, médias, tableaux, formules, vidéos, etc.
Opérationnels et didactiques, pour garantir l'acquisition des compétences transverses.
Un ensemble de services exclusifs en complément des ressources.
